戴氏教育 专注中小学文化课个性化辅导中小学一对一同步辅导
戴氏教育诣在帮助广大的学生掌握学习方法,帮助家长优化教育观念,帮助有需要的家庭解决成长中的教育和学习问题戴氏小学、初中、高中个性化辅导
班型介绍1、VIP一对一:根据学习现状设计个性化辅导方案,对症下药。多方位立体式教学管理体系,确保考生成绩2、3—8人小班:优势互补,加强孩子知识的理解与渗透能力。学生学习互助互补的同时,也形成课堂的良性竞争,提升学生自发性解决学科难题的能力。3、10人大班:有很好的学习氛围,帮助学生更好的进入状态。小学、初中、高中各个年级各个科目小初高9大年级,导师辅导,培养孩子学习能力、学习兴趣、学习习惯戴氏教育的DSE教学系统,根据不同的学员实际的辅导方案,测评学生的学习问题,设计针对性的学习方案,针对性教学,倾心打造魅力课堂,让学生爱上学习,不仅学会,更要会学
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戴氏教育告诉你:怎样有效做笔记(1)每门课准备
两个笔记本:一本做课堂笔记,一本做改错笔记。(2)根据不同科目特点做出不同形式的笔记。(3)能画图的就用图形表示,能标注的就标注一下,不要把时间都放在笔记上。消化吸收并应用于以后的学习中,这才是较重要的。(4)当老师板书很少的时候,一定要紧跟他的思维一起思考,同时要迅速捕捉到他关键性的语言并记下来。(5)当听课与记笔记发生冲突时,一般以先听懂老师对问题的分析为主。(6)可以在课本空白的地方记笔记,如果用笔记本,可以买那种中间用一条竖线把一页分成两部分的,左边记录讲授内容,右边写自己的心得。戴氏小学、初中、高中个性化辅导
1、基本反应类型:化合反应:多变一 分解反应:一变多置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”:“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金金属活动性顺序表:(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。[!--empirenews.page--]
12、实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应:①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。